下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为： 。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。
(8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示
两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是 （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是，由b图变为a的原因是 
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状
（3）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量
对于反应2S02+02
2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
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| ② |
降低温度 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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| ⑤ |
压缩体积 |
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| ⑥ |
恒容下充人Ne |
(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图
为
，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为
（2）D在周期表的周期，族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为
（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温 ④降温 ⑤使用催化剂