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题文

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。

起始物质的量



n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20

 
(1)该反应的平衡常数表达式为                                
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率:乙       甲;丙       甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度需要降低才能达到,则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH = kJ·mol—1

(1)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
+ + + + H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是
(3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。

+

氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A,A的分子结构呈三角锥形,分子中所有共价键之间的夹角都相等。
(1)A的化学式为 ,A的电子式为
(2)写出该反应的化学方程式
(3)现有1 mol混合气体充分反应后,测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g,试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少?

等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
  aA(?)+bB(?)cC(固)+dD(?)
当反应进行到一定时间后,测得A减少n mol,B减少,C增加
D增加n mol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”

今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸:
(1)在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。(填酸的序号,下同)
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液,pH由大到小的顺序是

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