硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O2
2SO3的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 |
| C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （）
| A．pH=7 | B．c(OH－)＝c(H+)＝ |
| C．c(A－) > c(B+) | D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+) |
下列各溶液中，一定能大量共存的是（）
| A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2 | B．SO32－、MnO4－、H+、K+ |
| C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－ | D．Na+、SO32－ 、K+、SO42－ |
随着从们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
| A．无水硫酸铜、蔗糖 | B．生石灰、硫酸亚铁 |
| C．食盐、硫酸亚铁 | D．生石灰、食盐 |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1
B．图8所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向FeCl2溶液中通入适量Cl2 |
溶液由浅绿 色变为黄色 |
氧化性：Cl2＞Fe3+ |
| B |
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀 生成 |
原溶液中含有SO42－ |
| C |
蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热 |
无银镜出现 |
蔗糖没有水解 |
| D |
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 |
紫红色褪去 |
使溶液褪色的不一定是 乙烯 |