中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是( )
在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是( )
| A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3- |
| B．若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L |
| C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3) |
| D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是( )
| A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
| B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况 下体积之比为1：2 |
| C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
| D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )
 A转化率压强温度 |
P1（Mpa） |
P2（Mpa） |
| 400℃ |
99.6% |
99.7% |
| 500℃ |
96.9% |
97.8% |
A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P1>P2
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I- |
| B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32- |
| C．使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42- |
| D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4- |