甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
| A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
| B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 |
| C．甲与非金属反应时失电子比乙少 |
| D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡 |
除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是
| A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液；过滤 |
| B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸；洗气 |
| C．NH4Cl晶体(I2)：加热固体；升华 |
| D．SO2(HCl)：足量饱和亚硫酸钠溶液；洗气 |
某无色溶液只含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，在同一溶液中先后依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是
| 步骤 |
操作 |
现象 |
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| （1） |
向溶液中滴加盐酸 |
产生无色气体 |
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| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
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| （3） |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| B．O3与O2的混合物mg，含原子数为m NA /16 |
| C．常温常压下，62g白磷分子中共价键数为3NA |
| D．12g NaHSO4固体中，所含离子总数为0.2 NA |
拟用如下方法区别有关物质：
①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气；②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液；③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气；④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体；⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。
以上实验方法正确的有
| A．①②④ | B．①④ | C．①③④ | D．③⑤ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O | |
| B．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32- | C．向硅酸钠溶液中通入少量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O ＝H4SiO4↓+ 2HCO3— |
| D．足量的Ba (HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合： |
2H++SO42－+Ba2++2HCO3－=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O