X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
| 编号 |
X |
Y |
Z |
| A |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
| B |
Cu |
Zn |
稀硫酸 |
| C |
Cu |
Ag |
硫酸铜溶液 |
| D |
Ag |
Zn |
硝酸银溶液 |
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应的△H>0 |
| B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆 |
| C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
| D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为
| A．13% | B．23% | C．33% | D．43% |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
| A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ | B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体 |
| C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 | D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) |
| C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) |
| D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |