某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL）(标况下) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是 G是
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：
X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两
种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
。
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应CH3CH(OH)2
CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________；C的结构简式为 __________。
（3
）G→H的反应类型是 ____
__；H→I的反应类型是 ______；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______
；
②H→I的化学方程式： ___。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－ |
已知：
① A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，
0.1mol/L C溶液的pH小于1。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生；
A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式：。
（2）将E溶液加热蒸干并灼烧所得产物的名称为：；
（3）写出A、E溶液反应的离子方程式：；
（4）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：
、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列
转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
（1）A、H分别为、（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
| T(℃) |
200 |
600 |
800 |
| ρ(g/L) |
6．881 |
2．650 |
1．517 |
| 气体摩尔体积（L/mol） |
38．8 |
71．6 |
88．0 |
可见，6
00℃时无水H 存在形式的分子式为。