某钠盐溶液中可能含有NO
、SO42-、SO32、
、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO
、
、Cl-三种阴离子.
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.( )
| A.①②④⑤ | B.③④ |
| C.③④⑤ | D.②③⑤ |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
| 实验编号 |
起始浓度/(mol·L-1) |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
B.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A. 和 溶液中:![]() |
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:![]() |
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:![]() |
| D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合: |

下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 |
| D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
下列叙述中正确的是
| A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高 |
| B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多 |
| C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
| D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB |
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ( )
A.电路中通过电子 mol |
B.n=![]() |
C.溶液中H+增加 mol |
D.n=![]() |