下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
| A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O |
| B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO |
| C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ |
| D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 |
已知：2CO
(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A．－3 86 kJ·mol－1 |
B．＋386 kJ·mol－1 |
| C．－746 kJ·mol－1 | D．＋7 46 kJ·mol－1 |
工业上制备纯硅反应的热化
学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 |
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )
| A．1:1:1 | B．1:2:4 | C．1:2:3 | D．2:3:5 |
将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )
| A．1:1 | B．1:2 | C．3:4 | D．3:8 |
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是( )
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同