下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 |
正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O |
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ |
正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D |
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O |
正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
下列说法正确的是
| A．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| C．非极性键只能存在于双原子单质分子里 |
| D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X ——Mn2＋＋NO3-＋H2O , 下列叙述中正确的是
| A．该反应中NO2-被还原 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
| C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．X表示的粒子是OH－ |
用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度高于25℃ |
下列实验数据记录和实验方法正确的是
| A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液 |
| B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL |
| C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
| D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol |