根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其它反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl－ |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
2001年我国科学家巧妙合成了某超重元素的一种新核素
，并在世界上首次确认了
缓发裂变先驱核
。根据以上信息回答下列问题：
（1）的中子数为（ ）
A. 105 B. 154 C. 259 D. 364
（2）的中子数和电子数的差值为（ ）
A. 105 B. 154 C. 49 D. 259
常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
| A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋ | B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋ |
| C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－ | D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋ |
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 |
| B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 |
| C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ |
| D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O |
| A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 |
| C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－) |
| D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－) |
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强
B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子；
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象