某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
| A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L |
| B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L |
| C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 |
| D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 |
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A.Cu2O在反应中被氧化 |
| B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C.Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
| A.该反应显示硫酸具有酸性 |
| B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
| C.刺激性气味的气体是氨气 |
| D.反应中硫酸作氧化剂 |
烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
| A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 |
| B.曲线c表示OH-的物质的量的变化 |
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+ H2O |
下列离子方程式正确的是( )
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3— Fe3++NO↑+2H2O |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO- CaSO3↓+2HClO |
C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3— |
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42— BaSO4↓+2H2O |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
| A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Al3+ | D.NH4+ |