已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A.若X为Fe,N为氢气,则Y一定为酸 |
| B.若X、N为化合物,Y为水,则M一定是气体单质 |
| C.若X、Y、M、N均为化合物,该反应一定属于复分解反应 |
| D.若X、Y、M、N均为10电子微粒,且M是工业生产HNO3的一种原料气,则N常温下一定呈液态 |
25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
| A.11:1 | B.9:1 | C.1:11 | D.1:9 |
在恒温条件下,一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:4R(g)+3Q(g)
2X(g) +nY(g),反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小了,则反应中方程式的n值是
| A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
| A.体系压强保持不变 | B.混合气体颜色保持不变 |
| C.SO3和NO的体积比保持不变 | D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
| A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
| B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
| C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
| D.将水加热,KW增大,pH不变 |
在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X—
B此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性