某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO |
| D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S |
下列离子方程式书写正确的是
| A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O |
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO-4＋5NO-2＋6H+＝2Mn2++5NO-3+3H2O |
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： |
2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN- |
B．在强碱溶液中：Na+、K+、［Al(OH)4］-、CO2-3 |
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3 |
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CI-、NO-3 |
用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是
| A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2 |
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2 |
C．从B口进气，用排空气法收集NO2 |
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积 |
下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于
| A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气 |
B．浓氨水和生石灰混合生成氨气 |
C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2 |
D．锌粒与稀盐酸混合生成H2 |
19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
| A．0.5mol | B．0.8mol | C．1.1mol | D．1.2mol |