25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol |
某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H
+ = Mg2＋+H2↑能实现该反应的原电池是
| A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 |
| B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 |
| C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
D． 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 |
有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
| A．① ② ③ ④ | B．① ② ④ |
| C．② ③ ④ | D．① ② ③ |
各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。
| A．酸性：HI < HBr < HCl < HF | B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI |
| C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 | D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 |
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
| A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 |
| B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 |
| C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 |
| D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
| A．非金属性X<Y<Z | B．原子半径X>Y>Z |
| C．气态氢化物的稳定性X>Y>Z | D．原子最外层电子数X<Y<Z |