某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 |
| C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
3W(g)＋2Z(g)△H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
| X |
Y |
W |
Z |
反应体系能量变化 |
|
| 甲 |
2mol |
1mol |
放出a kJ/mol |
||
| 乙 |
1mol |
1mol |
放出b kJ/mol |
||
| 丙 |
2mol |
2mol |
放出c kJ/mol |
||
| 丁 |
3mol |
2mol |
吸收d kJ/mol |
下列说法正确的是
A．c+d<Q
B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，
已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。
下列说法正确的是
| A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
在密闭容器中，反应2HI
H2+I2 △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有
| A．减小容器体积 | B．降低温度 |
| C．加入催化剂 | D．恒容下充入HI气体 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol |
| D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI 
H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B．平衡时c（I2）A=c（I2）B
C． HI的平衡分解率：αA>αB
D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器