已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系 （ ）
| A．AgCl＝AgI＝Ag2S | B．AgCl＜AgI＜Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞Ag2 S | D．AgI＞AgCl＞Ag2S |
除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（）
| A．NaOH | B．石灰水 | C．铜片 | D．金属钠 |
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1) ( )
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )
| A．1.0mol·L-1 Na2CO3 | B．加入2.0mol·L-1 NaOH |
| C．0.10mol·L-1CaCl2 | D．降低溶液的PH值 |
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
| A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
| C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 |
| D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |