一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.80mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述正确的是（）
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．x + y ＜ z |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 |
| D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）===ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) ===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
| A．-379.3 kJ·mol-1 | B．-317.3 kJ·mol-1 |
| C．-332.8 kJ·mol-1 | D．317.3 kJ·mol-1 |
在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）
| A．p1>p2 ，n<3 | B．p1<p2 ，n>3 |
| C．p1>p2 ，n>3 | D．p1<p2 ，n<3 |
对于反应：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（）
| A．升高反应温度 | B．降低反应温度 |
| C．增大压强 | D．再加入一些C(S) |