研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：
负极 ，正极 。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）
| A．体系压强保持不变 | B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3、NO的体积比保持不变 | D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO |
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。
原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置为，A和B形成化合物的化学式是。
（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
０ |
| ２ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
⑩ |
|||
| ３ |
① |
⑦ |
⑨ |
|||||
| ４ |
② |
③ |
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是（写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是（填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式，化学键类型为____（“离子键”或“共价键”）。
用化学方程式或离子方程式解释下列现象：
（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________
已知可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为0.5L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变
d．容器内气体的密度保持不变
e．单位时间内生成1molB的同时生成2mol A
f．容器内气体的平均分子量保持不变
g．容器内气体的质量保持不变
h．容器内A物质的浓度是B物质的2倍
（2）上述反应中A的转化率a（A）=。
（3）请写出上述反应的热化学方程式__________________。
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（5）一般，升高温度，化学反应的反应速率会增大。从以下图像中选择符合酶催化作用的化学反应速率随温度变化的特征 。
请按要求回答下列问题。
（1）根据下图回答①②。
①打开K2，闭合K1。A极电极反应式为_________________，B极的现象____________。
②B极重新换根碳棒，再打开K1，闭合K2。
B极电极反应式_______________________________。
装置发生的总反应化学方程式______________。实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积________L。
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu＋H2SO4== CuSO4＋H2↑反应的发生，应打开____闭合_____，其电解质溶液需用，B电极材料是用，A电极反应式为。