高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) |
下列离子方程式书写正确的是
| A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu |
| B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是
| A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 |
| B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 |
| D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的分子比例模型： |
B．质量数为37的氯原子： |
C．Mg2＋结构示意图： |
D．NH4Cl的电子式： |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
| B．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA |
| C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA |
| D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是
| A．此磁流体是溶液 | B．此磁流体是悬浊液 |
| C．此磁流体很不稳定 | D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 |