氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是___________。
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为 ，X为 ， Y为 ，Z为 。
（2）W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 。
（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键组成的 化合物。
下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表代价键（示例F2）： 
。
根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A ，B ，C 。
下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。(填序号)
由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为和。
（2）写出该阴离子的离子符号。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。