（2014届广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷）
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 |
3．4 |
6．3 |
2．7 |
| 完全沉淀时 |
5．2 |
9．7 |
3．2 |
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3．2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 。（填化学式）
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)c(Cl―)，ab（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式。
某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有(填仪器名称）。
（2）操作II中必须用到的仪器是。
| A．50mL量筒 | B．100mL量筒 |
| C．50mL酸式滴定管 | D．50mL碱式滴定管 |
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式。
（4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作
。
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是
。
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=(保留一位小数）。
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？。（填“可行”或“不可行”）
硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为。
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，还含有Fe3 +、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是。H2O2的作用是(用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、。
（2）“滤渣1”的化学式为。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是。“滤渣2”的化学式为。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为。
| 物质 |
电离常数（25℃） |
| H2CO3 |
K1=4.4X10－7K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 |
K1=1.23X10－2K2=5.6X10－8 |
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度/g |
41.8 |
54.1 |
70.4 |
74.8 |
67.2 |
60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥。