决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）
Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al |
| D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI |
（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合) 
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
（2）ZW2的电子式是_________ 。
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第周期族。
(2)在E2D2中含有的化学键有。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；
②非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，它对应的氧化物的化学式；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，它对应的氢化物的化学式；
⑤气态氢化物中最稳定的是，最不稳定的是。
写出下列物质的电子式：
(1)MgCl2(2) CO2(3)NaOH(4) H2O2
、A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R' 为烷基）。回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量等于100，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.68，其余为氧元素，则A的分子式为______________
（2）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________。
（3）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式 ____________________________，
反应类型为。
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有种，其相应的结构简式是。