下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 |
目的 |
分离方法 |
原理 |
| A． |
分离溶于水中的碘 |
乙醇萃取 |
碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． |
分离乙酸乙酯和乙醇 |
分液 |
乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． |
除去KNO3固体中混杂的NaCl |
重结晶 |
NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． |
除去丁醇中的乙醚 |
蒸馏 |
丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
| 选项 |
试剂C |
A离子 |
B离子 |
| A |
HNO3、BaCl2 |
SO42－ |
SO32－ |
| B |
AgNO3 |
Cl－ |
I－ |
| C |
KSCN |
Fe2＋ |
Fe3＋ |
| D |
NH3•H2O |
Al3＋ |
Ag＋ |
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：
| A．A为电源正极 |
| B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ |
| C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克 |
| D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－ |
已知在25℃时：
①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2△H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋41kJ/mol |
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．A的元素符号为Be
B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是：
| A．放电时正极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－ |
| B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－ |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时阳极附近溶液的pH减小 |