下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 |
| B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 |
| D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ |
已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
| A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑ |
| B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑ |
| C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS |
| D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑ |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 |
| D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
| A．X的平衡转化率为85% |
| B．第6 min 后，反应就终止了 |
| C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动 |
| D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85% |
FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
| A．降低温度 | B．通入少量HCl气体 |
| C．加入少量Fe粉 | D．加入适量蒸馏水 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是
| A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) |
| B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) |
| C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度 |
D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－ CO32－+ H+、H2O H+ + OH－ |