（届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷）
下列实验操作、现象和解释都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释 |
| A． |
向某溶液中加入盐酸 |
产生无色气体 |
溶液中一定含有CO32− |
| B． |
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间 |
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
| C． |
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 |
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产 |
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI |
| D． |
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42- |
往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
下列说法正确的是
A．已知 则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol |
| B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O |
| C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol |
| D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol |
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
| A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
| C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3— |
| B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 |
| C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1 |
| D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
下列实验不能达到预期目的的是
| 序号 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
Cl2、Br2分别与H2反应 |
比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B |
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 |
比较盐酸、醋酸的相对强弱 |
| C |
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH |
比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D |
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 |
比较镁、铝的金属性强弱 |