对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
| D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
下列说法不正确的是
| A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 |
| B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 |
| C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
| D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 |
下列物质的分类不正确的是
| A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 |
| B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 |
| C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 |
| D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 |
下列物质中，不属于电解质的是
| A．H2SO4 | B．NaOH | C．NaCl | D．C2H5OH |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
| A．②④ | B．②③ | C．①③ | D．①④ |
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ ≒ H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)=0.04mol/L
D．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O≒ H2A+OH