肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
下列变化过程中，只破坏共价键的是（）
| A．I2升华 | B．NaCl颗粒被粉碎 |
| C．HCl溶于水得盐酸 | D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）
A．电流表指针不发生偏转高
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变高
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ="=" 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
| A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应是放热反应，则A为非气态 |
| C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
| A．0.01mol／L | B． 0.017mol／L |
| C．0.05mol／L | D．0.50mol／L |