某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol
的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①写出1 moL HCHO生成CO的热化学方程式：。
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是。
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应
2N2H4(g)+2NO2(g)
3N2(g)+4H2O(l) ΔH<0
下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．混合气体密度保持不变b．3v正(NO2)=2v逆(N2)
c．N2H4与NO2体积比保持不变d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/mol 时间 |
n (N2H4) |
n (NO2) |
n (N2) |
| 起始 |
2.0 |
3.0 |
0 |
| 第2min |
1.5 |
a |
0.75 |
| 第4min |
1.2 |
b |
1.2 |
| 第6min |
1.0 |
c |
1.5 |
| 第7min |
1.0 |
c |
1.5 |
请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图。计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程)。
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，如图所示。该电解池的阳极反应式为。
某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
（3）反应过程中Y的转化率：
（4）2min后图像所表示的含义
水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14
OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36
水中c(O2－) ＝mol·L－1（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是。
| A．加水使碘和铝粉形成溶液 | B．水作氧化剂 |
| C．碘粉与铝粉反应是放热反应 | D．水作催化剂 |
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：
搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、 1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和（填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是（用“A”、“B”填空）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）
③操作Ⅲ为、。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝。
有机物对香豆酸（
）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料。
（1）写出对香豆酸的分子式。
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是。
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl3溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。
①乙→丙的反应类型；
②乙分子所含官能团是（填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式：；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应。
请写出化合物戊的结构简式（任写一个即可）。
松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式为。
（2）写出α－松油醇中官能团的名称。
（3）α－松油醇能发生反应的类型有。
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．氧化反应 | D．取代反应 |
（4）物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式。
（5）写出下列物质的结构简式：β－松油醇。