最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是
a.PM2.5在空气中形成了胶体；
b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度/ mol/L |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ，其pH= 。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g) 
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题： 
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向极移动。
有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E |
与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
| R |
有多种化合价，其最高正价为+6价 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E；画出B的阴离子结构示意图：。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：。
（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是（填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R2－与氖原子电子层结构相同
C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。；。
请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。
①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是（填序号）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是。
Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl2②HCl ③SO2④ NO2⑤K2CO3⑥ Cl2⑦CaO⑧ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是（填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是。
（3）含有共价键的化合物是。
Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 。
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的
变化而变化，其原因是____。
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是。
A．该容器的压强不再发生变化；
B．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
C．该容器中气体的密度不再改变；
D．容器中A的物质的量与C的物质的量相同
把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡时A的物质的量浓度； （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）