近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为 。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母编号）。
图1 图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。
①该燃料电池的负极反应式为 。
②电解后溶液的pH约为 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为 L。
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）
①G
Q＋NaCl
②Q ＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH Q＋X＋H2O
（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是；
（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：。
（3）亚氯酸钠NaClO2，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2ClO2＋H+＋Cl―＋H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式。
如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是，后期反应速率迅速加快的原因是。
| A．酸使亚氯酸的氧化性增强 | B．溶液中的氢离子还起了催化作用 |
| C．溶液中的氯离子还起了催化作用 | D．逸出的气体使反应生成物的浓度降低 |
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1．14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。
上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。
当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1．0 mol，n(H2)＝0．8 mol，n(NH3)＝0．8 mol，则反应速率v(H2)＝________，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
（物质结构与性质）
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
（4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q [（H2O）2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．范德华力
（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________
（2）丙烯酸（CH2 =" CH" — COOH）的性质可能有（）
① 加成反应②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A
B：_______________________________反应类型：________________
②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 ：__________________________ 反应类型：______________
（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。