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题文

有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是

A.0.2 mol·L1氨水中,c(OH)与c()相等
B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)=c(H)
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 盐类水解的应用
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

下列关于第①步的说法,错误的是

A.Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
B.滤液I中一定含有Cu2+、Al3+;一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种
C.滤渣I的主要成分是Au与Pt,由此可以回收贵重的金属
D.加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率,使硝酸根离子完全反应

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

下列关于铜、铝、铁的说法,正确的是

A.三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中
B.三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈
C.三种金属均能与硫反应,分别生成Cu2S、Al2S3、FeS
D.三种金属的还原性:Al>Fe>Cu;离子的氧化性:Cu2+>Fe3+>Al3+

下列除杂质或鉴别方法可行的是

A.用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42
D.向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀,过量时沉淀溶解,说明该气体一定是CO2

对实验Ⅰ~Ⅳ的叙述正确的是

A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体
B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸
C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液
D.实验Ⅳ:比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱

下列有关的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2+ + SO42 = BaSO4
B.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42+2Br+ 4H+
D.钠放于水中:Na + 2H2O = Na+2OH+H2

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