氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 
4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g) ΔH＝________kJ·mol－1
(3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
(4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。
已知：氯代烃可以与苯在催化剂剂下反应生成氯代苯和氯化氢；苯与浓硫酸作用可以生成苯磺酸。现以十二烷和苯为原料生产对十二烷基苯磺酸钠。写出反应的化学方程式（其它无机原料自选）。
思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。
你认为此结论是否正确，请说明理由。
1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数 + 面数 - 棱边数 =" 2" 。
请回答：
（1）一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
（2）一个C60分子中有多少个C=C？
（3）已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。