如下图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
已知：
（Ⅰ）RNH2+
CH2Cl RNHCH2+HCl（R和代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）
（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ___________________。（2）D+E→F的化学方程式：________________________________。
（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是_____________（填选项）。
| A．在D中直接加入AgNO3溶液 |
| B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 |
| C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 |
| D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
（4）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式_________。
（5）反应①~⑤中，属于取代反应的是____________（填反应序号）。
避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为。
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是。（填字母标号）
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（
）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（4）工业上以邻二甲苯（
）为原料先生产苯酐（
），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为。
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有种。
①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种。
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，醋柳酯可由下图所示路线合成：
（1）A的含氧官能团名称为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是。
（2）由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）A的同分异构体很多，写出两种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式。
A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有
键的数目为。
（3）基态D原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是。 
2012年11月某白酒企业生产的白酒被曝塑化剂超标267%，白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。塑化剂DEHP的合成线路如下：
（1）A用系统命名法命名为______________，C分子核磁共振谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，俗称涤纶，其结构简式是__________。
（2）B含有的官能团名称为__________，①、②的反应类型分别为_______、_______。
（3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________。
a．是苯的邻位二元取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______________________________________________；
反应④：_______________________________________________。
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。