下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
| 序号 |
事实 |
推论 |
| A |
与冷水反应，Na比Mg剧烈 |
金属性：Na > Mg |
| B |
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 |
金属性：Ca > Mg |
| C |
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
非金属性：S > C |
| D |
t℃时，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107I2 + H2 2HCl K = 43 |
非金属性：Br > I |
下列离子方程式书写正确的是
| A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O |
| B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O |
已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
B．常温下 =1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－ |
| C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构 ） |
| B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA |
| C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 |
| D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA |
已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a＝b |
| B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c（H＋）＝ mol·L－1 |
| D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－） |