设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA |
| B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA |
| D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
下列有关溶液的叙述正确的是
| A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1 |
| B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 |
| C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n |
| D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是
A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na+)==c(CH3COO—)
B.C点时，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH—)
C.D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)==2c(Na+)
D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)
具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
| A．原子序数关系：C>B>A |
| B．微粒半径关系：Bn－>An＋ |
| C．C微粒是稀有气体元素的原子 |
| D．原子半径关系是A＜B＜C |
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是
| A．9~11之间；0.1 | B．9~11之间；0.2 |
| C．12~13之间；0.2 | D．13；0.1 |
铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2
UxOy＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为
| A．UO2 | B．UO·UO3 | C．UO3 | D．UO2·2UO3 |