为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
| A. | 在密闭容器中加入l.5 和0.5 ,充分反应后可得到 分子数为 |
| B. | 一定条件下,2.3 的 完全与 反应生成3.6 产物时失去的电子数为0.1 |
| C. | 1.0 的0.1 溶液中含有的 离子数为0.1 |
| D. | 标准状况下,22.4 的 中含有的 分子数为 |
在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为
| A.1.6mol | B.1.2mol | C.大于1.6mol | D.小于1.2mol |
下列有关叙述正确的是
| A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 |
| B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小 |
| C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液 |
| D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
| A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E |
| B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
| D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性 |
氨水有下列平衡NH3·H2O
NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4+)增大的是
| A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加同浓度氨水 |
某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1,c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1,c(NO3—)=2.3×10-5 mol·L-1,c(SO42—)=2.8×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH大约为
| A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |