下列关于实验现象的描述正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
| A |
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 |
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物 |
| B |
将乙烯在空气中点燃 |
火焰呈蓝色并伴有黑烟 |
| C |
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡 |
液体分层，溶液紫色褪去 |
| D |
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 |
出现砖红色沉淀 |
下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合 |
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K（填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a（填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。
常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变 |
| D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L |
溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．沉淀乙为Mg(OH)2 |
| C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D．溶液X中一定存在K＋、AlO 和SiO 离子 |
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法正确的是
| A．该装置将电能转化为化学能 |
| B．Li+向a极移动 |
| C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 |
| D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |