下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强 |
| C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化 |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）
| A．加入少量稀NaOH溶液 | B．加入少量CH3COONa固体 |
| C．加入少量Na2SO4固体 | D．加入少量Na2CO3浓溶液 |
参照反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为放热反应 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C．反应物总键能高于生成物总键能 |
| D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（）A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
已知：① C (s) + 
O2 (g) CO (g)△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g) CO2 (g)△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的△H为（）
| A．– 283.01 kJ · mol – 1 | B．+ 172.51 kJ · mol –1 |
| C．+ 283.01 kJ · mol – 1 | D．+ 504.00 kJ · mol – 1 |
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）
A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)="0.2" mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=12mol/(L•min)