游客
题文

(15分)写出下列反应的化学方程式:
(1)乙醛和银氨溶液反应                               ;
(2)苯酚溶液和浓溴水的反应                                       ;
(3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热                                   
(4)用苯制溴苯的反应                                            
(5)乙醇的催化氧化                                               

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是________。
(2)化合物A2D的电子式是________,结构式为________。
(3)B、D两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。

下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为
(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中,最稳定的是
(5)在B、C、D中,原子半径由大到小的顺序是

(6分)比较下列性质(填“>”、 “<” 、“=”):
①径:NaF
②酸性:H2CO3HNO3
③碱性:NaOHMg(OH)2
④金属性:KRa
⑤稳定性:H2OH2S
⑥非金属性:CF

(1)有①②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④四组微粒或物质,互为同位素的是________(填编号,下同)。互为同素异形体的是________。
(2)在H、H、H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素,_______种原子,中子数最多的是_______。

X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
(2)XY2离子的立体构型是_______;R2的水合离子中,提供孤电子对的原子是______。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________

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