铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A．铊是易导电的银白色金属 | B．铊能生成+3价的离子 |
| C．Tl3+的氧化能力比Al3+强 | D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O （l） DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
A—A |
B—B |
A—B |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ·mol-1 |
243 kJ·mol-1 |
431 kJ·mol-1 |
则下列热化学方程式不正确的是
A．1/2A2（g）+1/2B2（g）=AB（g）△H="-91.5" kJ·mol-1
B．A2（g）+ B2（g） =2AB（g）△H="-183" kJ·mol-1
C．1/2A2（g）+1/2B2 =AB（g）△H="+91.5" kJ·mol-1
D． 2A B（g）= A2（g）+ B2 （g）△H="+183" kJ·mol-1
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
| A．碳酸钙受热分解 | B．乙醇燃烧 |
| C．强酸强碱的中和反应 | D．氧化钙溶于水 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．放热反应都不需要加热就能发生 |
| B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |