已知反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
| 平衡常数 |
温度/℃ |
||
| 500 |
700 |
800 |
|
| K |
2.50 |
0.34 |
0.15 |
A． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）
| A．甲=乙>丙 | B．甲>丙>乙 | C．丙>甲=乙 | D．乙>丙>甲 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4 |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl— |
| C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN— |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D．2F2+2H2O=4HF+O2 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
| A．所用NaOH已经潮解 | B．向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D．称量时误用“左码右物” |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
| A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |