25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ）
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
| A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率 |
下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 ( )。
| A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 |
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是 ( )。
| A．研制高温下活性较大的催化剂 |
| B．寻求NH3的新来源 |
| C．研制低温下活性较大的催化剂 |
| D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔 |
合成氨工业中控制的反应条件应 ( )。
| A．温度越高越好 |
| B．压强越大越好 |
| C．混合气体中氢气含量越高越好 |
| D．所选的催化剂活性越大越好 |
下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是 ( )。
| A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应 |
| B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应 |
| C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂 |
| D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行 |