(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白，
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】I．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是：
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： ____
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
小明同学在一本化学资料中发现KClO3晶体在MnO2的催化下，能分解生成O2和氯化钾，于是提出疑问，CuO能催化KClO3的受热分解反应吗？于是设计了以下实验：
[实验方案] ①任取2份氯酸钾，分别放于两支试管中，仅向其中一支试管中加入m克CuO； ②将上述盛有KClO3的两支试管，在相同条件下同时加热，并使产生的气体通入水中，观察产生气泡的速率 , 比较产生气体的速率；③充分反应后冷却，将放入CuO的试管内固体残余物加水溶解，滤出不溶物，洗涤并干燥； ④观察滤出固体物质的颜色状态为黑色固体。 ⑤将滤出固体与碳粉混合后，在密闭容器中加热，将所产生的气体通过澄清石灰水，观察现象黑色固体变为红色，石灰水变浑浊 。
[交流讨论] （1）步骤：①②的目的是通过对比实验，探究
在第三步过滤操作中用到的玻璃仪器为、 、
（3）步骤⑤的目的是证明
（4）小红认为小明实验中有缺陷，请你帮小红改进实验中的不足之处： 、
下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：
①②
常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是
（填序号，下同），收集装置是
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为，检验CO2的化学方程式此外CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是，收集装置是
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验：
（1）他先将竹子浸在水里，钻一小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用法收集到了甲乙两瓶气体；
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将该瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10，说明竹子里气体中肯定含有。
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，说明竹子气体里肯定有。
（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重做了上述两个实验．相比较后得出的结论是。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1．2g |
/ |
|
| ② |
1．2g |
CuO0．5g |
|
| ③ |
1．2g |
MnO2 0．5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据"是；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 |
无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 |
溶液呈 |
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加溶液，溶液变为色，再逐滴加入
溶液，直到为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；该反应常用于。若无明显现象，则呈中性。