锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．
| 实验步骤（不要求写出具体步骤） |
预期的实验现象和结论 |
| 将所得沉淀过滤、洗涤， |
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②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是 
(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有。
a．KAl(SO4)2b．KAlO2c．NH4Al(SO4)2 d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
；。
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量：CuSO4：160 H2O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137]
某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1：Fe2+的还原性比I-强
假设2：I-的还原性比Fe2+强
假设1：一样强
[验证假设]
（1）设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液 |
①若_______________________________ ________________________，则假设1成立 ②若____________________________ ________________________，则假设2成立 ③若______________________________ ______________________，则假设3成立 |
（4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO4 ：152 KI ：166 ]
[思考与交流]
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________________
下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B
→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是、
（写化学式）；D装置的作用是
。
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有、
。（要求：写出的两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：
a；b；c。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→→→（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是（用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：、
。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（ 5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。