锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．
| 实验步骤（不要求写出具体步骤） |
预期的实验现象和结论 |
| 将所得沉淀过滤、洗涤， |
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②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是 
指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________ B_____________________ C__________________
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式；
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式。
④“步骤三”KMnO4溶液应装在式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；
判断滴定至终点依据的现象是 。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为。
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________ 沉淀A：_______________沉淀B：______________
⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。
⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式）杂质。