四种主族元素的性质或结构信息如下：
| 元素编号 |
相关信息 |
| X |
地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
| Y |
原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
| Z |
同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
| M |
能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2）C的燃烧热为。
（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）分离四氯化碳与水的混合物
（2）分离汽油和煤油
（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
（4）分离碘水中的碘单质
（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L，
求 ：
（1）发生反应的离子方程式
（2）生成气体在标准状况下的体积。
（3）所得溶液中NaOH的物质的量浓度。