四种主族元素的性质或结构信息如下：
| 元素编号 |
相关信息 |
| X |
地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
| Y |
原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
| Z |
同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
| M |
能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。
以下10种物质：①铝线 ②石墨 ③BaSO4 ④纯硫酸 ⑤金刚石
⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH3 ⑩盐酸
其中（1）能导电的是（填序号，下同）
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是
用于分离或提纯物质的方法有：
| A．蒸馏(分馏) | B．萃取 | C．过滤 | D．重结晶 E．分液。 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （）
求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，
（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装（硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装。（同上）
（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因。
（3）用离子方程式表示其工作原理。
（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是。
（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是。
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol