碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
E． 混合气体的密度增大
③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。
（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
总反应为:2CH3CHO+H2O
CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）
空气质量等级依次为：优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染等。某地区空气污染物指数为：S02 78、N02 43、可吸入颗粒物163。
则该地区的空气污染指数为________该地区空气质量等级为_________ 首要污染物为______________.
已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。
请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为；丙的化学式为
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是，在标准状况下的体积为L，质量是克。
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。
现由以下几种物质：①、Ba(OH)2固体②、NH4NO3晶体③、酒精④、氢氧化铁胶体⑤、
C⑥、Na2O固体⑦、T2O (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是____；属于盐的是；属于碱性氧化物的是
（2）以上物质中属于非电解质的是；表示一种核素的是；具有丁达尔效应的物质是
(3) Ba(OH)2的电离方程式
(4) NH4NO3的电离方程式
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
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