下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 |
| B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
| C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________________；
（2）观察到A中的现象是______________________________；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
______________________________，写出有关的化学方程式__
________________；
（4）C中盛放CCl4的作用是________________________________________；
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______________________________，现象是______________________________。
（每空1分，共12分）
（1）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
①写出A中有机反应的化学方程式_______________________________________
②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是_________________及__________________。
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________________________________，写出有关的化学方程式____________________________________________。
④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入A
gNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。
（2）乙炔的实验室制法
①反应原理______________________________________。
②选择合适的制取实验装置_______。
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是____________________________________。
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。
实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液后，小心转入
（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用（填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：g
请回答：
（1）正确的操作顺序为（填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度（填“偏大”、“偏小”）
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。
②证明分解产物中有CO的现象是。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
| 滴定前 |
第一次终点 |
第二次终点 |
第三次终点 |
|
| 滴定管液面刻度 |
0.00mL |
16.02mL |
16.00mL |
16.01mL |
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________
E.量取浓硫酸时俯视读数
F.定容时俯视刻度线_____________