几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径(×10-10 m) |
1.86 |
0.99 |
1.43 |
1.60 |
0.75 |
0.74 |
|
| 主要化合价 |
最高正价 |
+1 |
+7 |
+3 |
+2 |
+5 |
—— |
| 最低负价 |
—— |
－1 |
—— |
—— |
-3 |
-2 |
下列说法正确的是（ ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．R3-比Q2-更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是
| A．MOH和ROH都是强碱 |
| B．在x点，c(M+)=c(R+) |
| C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) |
D．常温下，pH之和为14的 醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 |
下列离子方程式正确的是
| A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B．常温时偏铝酸钠溶液pH>7 AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+OH— |
| C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2++2I—+2Br2=2Fe3++I2+4Br— |
| D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
| A．SO2的转化率 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器内的压强 | D．O2的体积分数 |
将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数
分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是
| A．酸 | B．漂白剂 | C．还原剂 | D．氧化剂 |