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题文

化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:

(1)化合物F中含氧官能团的名称是                       ,由B生成C的化学反应类型是                  
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
 
                                                                
(3)写出化合物B的结构简式                    
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该
化合物的结构简式                  (任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备
有机物  的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C="=" CH2CH3CH2Br  CH3CH2OH

科目 化学   题型 推断题   难度 中等
知识点: 定量研究的方法 有机物的结构和性质
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B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____;(填元素符号);
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为_____;X的电子式为
(4)Y是C的气态氢化物。常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为__________________;该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。

下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题







































请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。

化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________,
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。

A、B、C、D、E原子序数依次增大, A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数; 1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子;在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答:

(1)用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)D离子的电子式是,A的氢化物的电子式是,E原子的化学符号
(3)与E同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是,(填氢化物化学式),原因是
(4)B、E可能形成EB6型化合物,试从化合价角度说明该化合物能否燃烧

已知A~O各代表一种物质,除O外其余物质均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2︰3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素位于周期表第周期,第族。化合物C和D的电子式为 ___ _____________
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式:
(5)上图中在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有个。

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